高考在线
高考在线 >中考

初中化学必考知识点最新

2023-08-01 18:11:04 高考在线

化学学习，一定要注重基础知识，这是非常非常重要的，说过的每个小知识点都要记住，说不定哪道题就能用上。2021年初中化学必考知识点有哪些你知道吗?一起来看看2021年初中化学必考知识点，欢迎查阅!

初中化学必考知识点

碳和碳的氧化物

1. 碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3. 二氧化碳的`制法

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法：向上排空气法

④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

4. 二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

(2)化学性质：

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应：

C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷

初中化学基础知识

我们周围的空气

一、基本概念

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

初中化学知识重点

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO