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中考化学复习知识点有哪些

2023-08-04 20:39:24 高考在线

中考化学复习知识点：分子和原子

考点清单

1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系

2、能用分子的观点解释某些常见的现象

3、认识原子的构成。初步了解相对原子质量

全面突破

知识点1：分子和原子

一)认识分子

1、分子的基本性质

(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态

(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

3、应用分子的观点认识：

(1)纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

(2)物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二)认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔

中考化学知识点复习：溶液

1. 理解概念的内涵和外延，把握概念要点。

如溶液概念的要点是：均一、稳定、混合物。饱和溶液和不饱和溶液概念的要点是：一定温度、一定量溶剂、是否能继续溶解。固体溶解度概念的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克。

2. 重比较，区分易混淆概念和知识。

要重视溶液、悬浊液与乳浊液，饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液，气体溶解度与固体溶解度，固体溶解度与溶质的质量分数等易混淆的概念和知识进行比较，弄清它们之间的区别和联系。

3. 重归纳，从整体上把握溶液知识。

要注意归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及特例(石灰水)、影响固体及气体溶解度的因素、溶解度曲线的意义及应用、从溶液中提纯物质的方法、溶质质量分数计算的相关公式、溶液的配制方法及步骤等，并通过练习将其落到实处，从而熟练掌握这些知识。

4. 联系实际，注重应用。

如联系“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”来理解气体溶解度受压强的影响情况;联系“炎热夏天给鱼塘增氧”来理解气体溶解度受温度的影响情况。

另外，溶液的组成和特征、溶质质量分数的基本计算往往是联系实际进行考查，复习时要多联系实际中的现象和事例，多观察和分析生产、生活中的现象和问题，将它们与我们书本中的知识联系起来加以解决，这样，大家在解题时才会得心应手。

中考化学知识复习：关于水解和电离的知识

电离

电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。

将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。

例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.

水解

物质与水发生的复分解反应。

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱，则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。

例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;

氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性;

若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，

弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7(常温下)。

如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，

而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。

酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：

CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6

某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。

正盐分四类：

一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。

二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小)，在一温度下，弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

水解反应

(1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

(2)金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

(3)金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

(4)金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

(5)非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

取代反应(水解反应)(有机反应)

1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。