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离子半径方法总结

2023-08-18 05:23:34 高考在线

　　离子半径方法总结

　　一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的.顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。

　　（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

　　（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

　　（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

　　（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

　　（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子>硫原子>四价硫>六价硫

　　离子的最外层电子数相同，原子序数越大，半径反而越小，

　　若离子的最外层电子层数不同，则层数越多半径越大，例如卤素和碱金属，卤素离子比下一周期的碱金属要大，比同周期也要大，但一般不作比较。

　　同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较

　　根据氧化性还原性比较，例如：Fe3+氧化性强于Fe2+,所以半径更小