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初中化学纯净物和混合物三篇

2023-08-03 13:08:26 高考在线

初中化学混合物重要成分、物质俗称、及除杂!

初中化学常见混合物的重要成分

1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)

2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3.煤气:一氧化碳(CO)

4.天然气:甲烷(CH4)

5.石灰石/大理石:(CaCO3)

6.生铁/钢:(Fe)

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

8.铁锈:(Fe2O3)

初中化学常见物质俗称:

1.氯化钠 (NaCl) : 食盐

2.碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱

3.氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

4.氧化钙(CaO):生石灰

5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

6.二氧化碳固体(CO2):干冰

7.氢氯酸(HCl):盐酸

8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

9.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):蓝矾,胆矾

10.甲烷 (CH4):沼气

11.乙醇(C2H5OH):酒精

12.乙酸(CH3COOH):醋酸

13.过氧化氢(H2O2):双氧水

14.汞(Hg):水银

15.碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

物质的除杂:

1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

16.CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

初中化学常见物质检验及除杂汇总

一、物质的检验

利用物质特有的性质,确定物质是否存在的实验方法。

(一)、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

(二)、离子的检验

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质,采用适当的方法把混合物中杂质分离除去,从而得到纯净的某物质的实验方法。

(一)、物理方法

1、过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

(二)、化学方法:

1、 原则:

①“不增、不减、易分”:

不增即最终不能引入新的杂质;

不减是除杂结果不应使所需物质减少;

易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、 方法:(以下括号里的均为杂质)

① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;

② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤;

③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤;

④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;

⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;

⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;

⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。

(一)、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过( )溶液。

分析:CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

(二)、沉淀法

往混合溶液(若混合物为固态,则应先制成溶液)中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液。

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是( )

A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液

C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液

分析:本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质。

(三)、气化法

通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出。

例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是( )

A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸

分析:本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质。

(四)、转化法

通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______。

分析:除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH-,却引进了新的杂质。

(五)、溶解法

利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规律,使所加试剂跟杂质发生反应,从而将杂质除去或转变为纯净物。

例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式:Cu(Zn)

分析:可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解。

初中化学纯净物与混合物的区别

混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式,无固定组成和性质,组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。

① 宏观上看有多种成分,微观上看只有多种分子;

② 混合物中各成分相互独立存在,彼此保持各自的化学性质,混合物的性质是多样性的,因此,不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物;

③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应;

④ 常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物:由一种物质组成的物质,组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质,有专门的化学符号,能用一个化学式表示。

① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。